Video: Unatengenezaje suluhisho la kmno4 kwa titration?
2024 Mwandishi: Miles Stephen | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-15 23:41
Ongeza mililita 250 za maji yaliyotakaswa (yaliyochemshwa hivi karibuni na kupozwa) na mililita 10 za asidi ya sulfuriki (96% H2SO4, sp g 1.84). Ongeza haraka kutoka kwa buret kuhusu 95% ya wingi wa kinadharia wa suluhisho la permanganate ya potasiamu inahitajika; koroga mpaka suluhisho iko wazi.
Kwa kuongeza, unawezaje kutengeneza suluhisho la permanganate ya potasiamu?
Permanganate ya potasiamu ni mumunyifu sana katika maji. Ukipenda fanya 1% suluhisho : pima gramu 1 tu permanganate ya potasiamu na kumwaga katika maji 100 ml kwenye chupa (au chombo kinachofaa). Panda tu ili kufuta na unayo 1% yako suluhisho . Tahadhari: rangi itachafua mavazi yako na mkono wako (au ngozi).
Baadaye, swali ni, jinsi potasiamu permanganate inafanywa? Permanganate ya potasiamu ni zinazozalishwa viwandani kutoka kwa dioksidi ya manganese, ambayo pia hutokea kama pyrolusite ya madini. MnO2 imeunganishwa na potasiamu hidroksidi na joto katika hewa au na chanzo kingine cha oksijeni, kama potasiamu nitrati au potasiamu klorate.
Vile vile, kwa nini KMnO4 inatumika katika titration?
Permanganate ya potasiamu ni wakala wa vioksidishaji, ambayo ni ya rangi ya violet ya kina. Lini kutumika katika redox titration , hupunguzwa kuwa Mn2+ ion ya rangi ya hudhurungi(Katika media ya tindikali) mwishoni na mabadiliko ya rangi mwishoni yanaweza kutambuliwa kwa urahisi.
Kwa nini KMnO4 ni kiashirio binafsi?
Kwa hivyo, mara tu ioni zote za permanganate zinatumiwa katika majibu, suluhisho hupoteza rangi yake ya waridi. Hii inaonyesha mwisho wa majibu na hivyo permanganate ya potasiamu inaitwa a kiashiria binafsi kama inavyofanya kazi kama kiashiria mbali na kuwa mmoja wa wahusika.
Ilipendekeza:
Kwa nini Molality inapendekezwa zaidi kuliko molarity katika kuelezea mkusanyiko wa suluhisho?
Molarity ni idadi ya moles kwa kila kitengo cha ujazo wa suluhisho na molality ni idadi ya moles kwa kila kitengo cha molekuli ya kutengenezea. Kiasi kinategemea halijoto ambapo misa ni thabiti kwa halijoto zote. Kwa hivyo, molality inabaki thabiti lakini molarity inabadilika na joto. Kwa hivyo, usawa unapendekezwa zaidi kuliko molarity
Titration na aina za titration ni nini?
Aina za Titrati • Asidi-basetitrati, ambapo titranti ya tindikali au msingi humenyuka pamoja na kichanganuzi ambacho ni besi au asidi. Mvua, ambapo kichanganuzi na kipepeo huguswa na kuunda hali ya kuporomoka. • Titrations redox, ambapo titrant ni kioksidishaji au kinakisishaji
Kwa nini suluhisho lisilo bora linapotoka kutoka kwa Sheria ya Raoult?
Kwa kuzingatia vijenzi sawa vya A na B ili kuunda suluhu isiyo bora, itaonyesha mkengeuko hasi kutoka kwa Sheria ya Raoult wakati tu: Mwingiliano wa kuyeyusha-mumunyifu ni wenye nguvu zaidi kuliko mwingiliano wa kimumunyisho na kiyeyushi ambacho ni, A – B > A. - A au B - B
Kwa nini kutoroka kwa gesi ya angahewa ni rahisi zaidi kutoka kwa mwezi kuliko kutoka kwa Dunia?
Kwa nini kutoroka kwa joto kwa gesi ya angahewa ni rahisi zaidi kutoka kwa Mwezi kuliko kutoka kwa Dunia? Kwa sababu mvuto wa Mwezi ni dhaifu sana kuliko wa Dunia. Oksijeni iliyotolewa na uhai ilitolewa kutoka angahewa kwa athari za kemikali na miamba ya uso hadi miamba ya uso haikuweza kunyonya tena
Kwa nini Dil h2so4 inatumika katika titration ya KMnO4?
Asidi ya sulfuriki kama dilute ni bora kwa uwekaji alama wa redoksi kwa sababu sio wakala wa vioksidishaji na wala kinakisishaji. HCL kuwa elektroliti kali hujitenga na maji kutoa H+ na Cl- ions. Kwa hivyo kiasi kidogo cha KMnO4 kinatumika katika kuongeza oksidi Cl- hadi Cl2. KMnO4 inaongeza oksidi ioni kwa CO2