Orodha ya maudhui:

Unahesabuje mabadiliko ya enthalpy katika kemia?
Unahesabuje mabadiliko ya enthalpy katika kemia?

Video: Unahesabuje mabadiliko ya enthalpy katika kemia?

Video: Unahesabuje mabadiliko ya enthalpy katika kemia?
Video: Бог говорит: I Will Shake The Nations | Дерек Принс с субтитрами 2024, Novemba
Anonim

Tumia fomula ∆H = m x s x ∆T kutatua.

Mara tu unapopata m, wingi wa viitikio vyako, s, maalum joto ya bidhaa yako, na ∆T, halijoto mabadiliko kutokana na majibu yako, uko tayari kupata enthalpy ya majibu. Chomeka tu thamani zako kwenye fomula ∆H = m x s x ∆T na uzizidishe ili kutatua.

Kuhusiana na hili, unahesabuje mabadiliko ya nishati katika kemia?

Ili kuhesabu mabadiliko ya nishati kwa majibu:

  1. ongeza pamoja nguvu za dhamana kwa vifungo vyote kwenye viitikio - hii ndiyo 'nishati ndani'
  2. ongeza pamoja nguvu za dhamana kwa vifungo vyote kwenye bidhaa - hii ndiyo 'nishati nje'
  3. mabadiliko ya nishati = nishati ndani - nishati nje.

Mtu anaweza pia kuuliza, Q MC _firxam_#8710 ni nini; T kutumika kwa ajili ya? Q = mc∆T . Q = nishati ya joto (Joules, J) m = wingi wa dutu (kg) c = joto maalum (vipimo J/kg∙K) ∆ ni ishara inayomaanisha "mabadiliko katika"

Watu pia huuliza, ni mabadiliko gani katika enthalpy kwa mmenyuko wa kemikali?

Kwa mmenyuko wa kemikali ,, enthalpy ya mwitikio (ΔHrxn) ndio tofauti katika enthalpy kati ya bidhaa na reactants; vitengo vya ΔHrxn ni kilojuli kwa mole. Kugeuza a mmenyuko wa kemikali hubadilisha ishara ya ΔHrxn.

Unafafanuaje enthalpy?

Enthalpy ni mali ya thermodynamic ya mfumo. Ni jumla ya nishati ya ndani iliyoongezwa kwa bidhaa ya shinikizo na kiasi cha mfumo. Inaonyesha uwezo wa kufanya kazi isiyo ya mitambo na uwezo wa kutoa joto. Enthalpy inaonyeshwa kama H; maalum enthalpy iliyoashiriwa kama h.

Ilipendekeza: