Orodha ya maudhui:
Video: Je, unahesabuje joto la ufumbuzi?
2024 Mwandishi: Miles Stephen | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2024-01-18 08:19
Joto la Suluhisho au Enthalpy ya Mafunzo ya Kemia ya Suluhisho
- Kiasi cha nishati iliyotolewa au kufyonzwa huhesabiwa. q = m × Cg × ΔT. q = kiasi cha nishati iliyotolewa au kufyonzwa.
- hesabu moles ya solute. n = m ÷ M. n = fuko za soluti.
- Kiasi cha nishati ( joto ) iliyotolewa au kufyonzwa kwa mole ya solute imehesabiwa. ΔHmwana = q ÷ n.
Kwa hivyo, unawezaje kuhesabu joto la suluhisho katika kJ mol?
Enthalpy ya Suluhisho (Joto la Suluhisho) Mfano
- Piga hesabu ya joto iliyotolewa, q, katika joules (J), kwa majibu: q = wingi(maji) × uwezo maalum wa joto(maji) × mabadiliko ya halijoto(suluhisho)
- Kuhesabu moles ya solute (NaOH(s)): moles = wingi ÷ molekuli ya molar.
- Kuhesabu mabadiliko ya enthalpy, ΔH, katika kJ mol-1 ya solute:
joto la suluhisho la NaOH ni nini? Thamani inayokubalika ya joto la suluhisho la NaOH ni 44.2 kJ/mol na kwa NH4NO3, ni 25.4 kJ/mol.
Baadaye, mtu anaweza pia kuuliza, unahesabuje joto lililofyonzwa?
The joto kufyonzwa ni imehesabiwa kwa kuzidisha moles ya maji kwa molar joto ya mvuke. 5. Mvuke huwashwa kutoka 100oC hadi 140oC. The joto kufyonzwa ni imehesabiwa kwa kutumia maalum joto ya mvuke na mlingano ΔH=cp×m×ΔT.
Ni joto gani maalum la NaOH?
Kiwango cha Chini cha Halijoto Kama Halijoto ya Awali=43.5°C. Uzito wa HCl & NaOH Suluhisho=1.04 g/mL. Joto Maalum ya HCl & NaOH Suluhisho=4.017 J/g°C.
Ilipendekeza:
Joto la suluhisho kwa LiCl ni la joto au la mwisho?
Jibu na Maelezo: Joto la suluhisho kwa LiCl ni la joto. Wakatilithiamu na kloridi ionize katika maji, lazima kwanza zitengane kutoka kwa kila mmoja
Je, ni joto gani katika msitu wa mvua wenye hali ya hewa ya joto?
Halijoto. Wastani wa halijoto ya kila mwaka kwa misitu yenye unyevunyevu ni karibu 0°C (32°F) kwa sababu misitu ya mvua yenye halijoto kwa kawaida iko karibu na bahari, lakini kwa sehemu zenye joto zaidi za misitu yenye unyevunyevu wastani wa joto la mwaka ni karibu 20°C (68°F. )
Je, ufumbuzi wa chumvi ni tindikali au msingi?
PH ya ufumbuzi wa chumvi. pH ya myeyusho wa chumvi hubainishwa na nguvu ya jamaa ya jozi yake ya ?asidi-msingi iliyochanganyika. Chumvi inaweza kuwa tindikali, neutral, au msingi. Chumvi zinazotokana na asidi kali na msingi dhaifu ni chumvi za asidi, kama kloridi ya ammoniamu (NH4Cl)
Je, unahesabuje nishati ya joto kwa maji?
Kuhesabu Joto Lililotolewa Kisha, unatumia Q = mc ∆T, yaani Q = (100 + 100) x4.18 x 8. Kugawanya uwezo mahususi wa joto la maji, nyuzijou 4181/kg kwa 1000 ili kupata taswira ya nyuzijouli/g. C. Jibu ni 6,688, ambayo ina maana joules 6688 za joto hutolewa
Wakati ufumbuzi wa maji ya kloridi ya bariamu na sulfate ya potasiamu huchanganywa?
Wakati kloridi ya bariamu inapomenyuka pamoja na salfati ya potasiamu, salfati ya bariamu na safu ya kloridi ya potasiamu huzalishwa. Mlinganyo uliosawazishwa wa mmenyuko huu ni: BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) mshale wa kulia BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Ikiwa moles 2 za salfati ya potasiamu huguswa, Mmenyuko huo hutumia fuko za kloridi ya bariamu